Переходные металлы

    Раздел: Образование Энциклопедия материаллов Дата публикации: 10-02-2014, 15:28
    Изменение физических свойств элементов при переходе от одного элемента к другому вдоль периодов периодической системы элементов говорит о том, что в случае второго и третьего больших периодов наблюдается сначала постепенное увеличение «силы связи» и что этот процесс заканчивается на шестой группе, после которой сцепление остается сильным вплоть до подгруппы VIII А и затем становится слабее. В первом большом периоде изменение в ходе этого процесса начинается на более ранней стадии и свойства переходных элементов этих групп несколько отличны от свойств переходных элементов первого большого периода.

    Переходные металлыВ настоящее время не существует удовлетворительной количественной теории переходных металлов, и даже качественные объяснения во многом основываются на предположениях и являются предметом постоянных споров. В так называемых теориях коллективизированных электронов внешние электроны описываются с помощью блоховских функций, причем предполагается, что все внешние электроны принимают участие в процессе образования связи (сцепления). Разрыв непрерывного хода изменения физических свойств необходимо в таком случае приписывать увеличению вклада в волновые функции сил отталкивания. Хотя в этой области проведена значительная теоретическая работа на весьма высоком уровне, вычисления до сих пор носят очень приближенный характер и, в частности, пока нет возможности учесть, каким образом электроны взаимодействуют между собой.

    Были предложены различные видоизменения первоначальной схемы Полинга; в частности Юм-Розери, Ирвинг и Уильяме развили следующую возможную интерпретацию. Во втором и третьем больших периодах при переходе от подгруппы I А к VI А число связующих электронов, а атом увеличивается от 1 до 6. Начиная с этого момента электроны начинают заполнять атомные орбиты, однако число связующих электронов остается высоким до группы VIII А, после которой это число уменьшается при переходе к подгруппам VIII В и VIII С. В первом же большом периоде число связующих электронов на атом увеличивается от 1 до 5 при переходе от подгруппы IA к VA, после чего электроны начинают заполнять атомные 34-орбиты. Этот процесс происходит менее правильно, и число связующих электронов на атом в элементах VI (Сг), VII (Мп) и VIII А (Fe) групп меньше, чем в соответствующих элементах следующих больших периодов. Это различие наблюдается в том же направлении, что и для доминирующих валентностей этих элементов. То, что доминирующие валентности элементов VI—VIII групп увеличиваются при следовании вниз по периодической системе элементов, является одним из общих принципов неорганической химии. Валентность элемента — это число электронов, которые могут быть достаточно возбуждены, чтобы принимать участие в образовании различного типа молекулярных связей, и мы можем, следовательно, ожидать, что доминирующие валентности элементов будут связаны с силами сцепления в металлическом кристалле, который сам является одной гигантской молекулой.
    Почему именно свой сайт?
    ---

    Почему именно свой сайт?

    Вы может хотите спросить, почему я так настоятельно рекомендую заработок на своем сайте? Сейчас я постараюсь Вам это пояснить. Итак, за что же я так выделяю этот вид заработка? Во-первых, если Вы хотите зарабатывать в...

    Тюль широко используется в интерьере

    Для оформления оконного проема и защиты помещения от ярких солнечных лучей, посторонних взглядов применяются тканевые драпировки, навешиваемые на специальные карнизы. Занавеси шьются из прозрачной или полупрозрачной ткани,...

    Аудиокнига откроет произведение по-новому

    Каждая аудиокнига является в некоторой степени театром у микрофона. У такого издания есть ряд существенных преимуществ. 1. Фоновое прослушивание....


«    Октябрь 2017    »
ПнВтСрЧтПтСбВс
 1
2345678
9101112131415
16171819202122
23242526272829
3031